Question

下列是小明同學配制100 g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。

（1）該實驗正確的操作順序是________（填序號）。

（2）認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟________（填序號）。

（3）配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL（ρ_水＝1 g/mL）。

（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數(shù)________10%。（填“＞”“＝”或“＜”）

（5）部分物質溶解度曲線如下圖所示，在20 ℃時，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是________g，溶質質量分數(shù)是________%（精確到0.1%）。

　　

Answer 1

答案：(1)④②③⑤①　(2)②　(3)10　90　(4)＜　(5)136　26.5

解析：(1)配制溶液的操作應按計算、稱量(固體溶質)、量取(水)、溶解順序進行；(2)②中稱量物質時，將稱量物和砝碼放反了，應“左物右碼”；(3)需要NaCl的質量＝100 g×10%＝10 g，水的質量為100 g－10 g＝90 g，體積為90 g÷1 g/mL＝90 mL；(4)因溶解的食鹽量減少了，故所配制的溶液中溶質質量分數(shù)會變��；(5)查溶解度曲線，20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，因此40 g NaCl固體加入到100 g水中，不能全部溶解，最多只能溶解36 g，故所得NaCl溶液的質量是100 g＋36 g＝136 g，NaCl溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈26.5%。