Question

　　實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來(lái)共同探究．

　�。�1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中的________方法（填選項(xiàng)編號(hào)）立即確信．

　　A．討論　　　　　　 B．調(diào)查　　　　　　 C．實(shí)驗(yàn)　　　　　　 D．上網(wǎng)

　　具體的做法是__________________________．

　�。�2）粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：

　　第1步，在小燒杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

　　第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中……一直滴到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止；

　　第5步，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

　　第6步，計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

　　請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

　�、俦緦�(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如下圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是________mL．

　�、鄣�4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)__________．

　�、艿�5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________．

　�。�3）測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定耗去鹽酸的體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法．

　　你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫在下面（用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　�。�4）請(qǐng)你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器．

　　我選的是方法______，所需要的玻璃儀器是_____________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）C  打開瓶塞，若有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 　�。�2）①為了指示NaOH和HCl什么時(shí)候恰好完全中和  ②7.2  ③攪拌  使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)全部滴加量筒中  ④量筒中剩下鹽酸的體積（或中和用去的鹽酸的體積也對(duì)） 　�。�3）①用一定質(zhì)量鋅粒（或Fe、Mg等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積 　　②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積 　　③用一定質(zhì)量的CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積 　�、苡靡欢�體積鹽酸與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)量生成AgCl沉淀的質(zhì)量 　�、萦靡欢�體積鹽酸與足量Zn粒（或Fe、Mg……）反應(yīng)，用排水法測(cè)量生成H2的體積 　　⑥用一定體積鹽酸與足量Zn粒（或CaCO3）反應(yīng)，用稱重方法測(cè)量生成氣體的質(zhì)量 　　⑦用一定體積鹽酸與足量Zn（或NaOH、Na2CO3、CaCO3、CuO等）反應(yīng)，將過(guò)濾后溶液蒸發(fā)稱重，測(cè)量生成物（NaCl、ZnCl2、CaCl2、CuCl2等）的質(zhì)量 　�、嘤帽戎赜�(jì)測(cè)鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對(duì)照表 　�。ㄒ陨戏椒ㄈ芜x3種） 　　（4）方法①:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 　　方法②:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 　　方法③:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒 　　方法④:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、漏斗 　　方法⑤:試管（或燒瓶）、量筒、集氣瓶（或水槽） 　　方法⑥:試管（或燒瓶）、量筒、集氣瓶 　　方法⑦:燒杯、量筒、漏斗、酒精燈、玻璃棒 　　方法⑧:燒杯 　�。ㄈ芜x1種即可）

提示：