Question

15．海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取處很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等．如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：

（1）圖中①是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”）；
（2）析出晶體后的母液時氯化鈉的飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：
Ⅰ溶解Ⅱ過濾（填操作名稱）Ⅲ蒸發(fā)
（4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：

該過程中反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可采用過濾的方法，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和發(fā)生反應(yīng)的類型．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故圖中①是蒸發(fā)池．
（2）析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液．
（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．
（4）反應(yīng)Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?qū)�氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氯化鎂，應(yīng)該加入鹽酸，反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）蒸發(fā)池；（2）飽和溶液；（3）過濾；（4）復(fù)分解反應(yīng)；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握海水曬鹽的原理、飽和溶液的特征、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法、利用海水提取金屬鎂的過程等是正確解答本題的關(guān)鍵．