Question

小楊同學在參考書上發(fā)現(xiàn)鎂能在二氧化碳氣體中燃燒．于是他到實驗室里做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮，點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒．發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）．你認為他的下列結論正確的是（　�。�

A．某些金屬的燃燒不能用CO2滅火

B．該反應放出熱量

C．該反應的實質是Mg和CO2中混有的O2反應

D．該反應的化學方程式是Mg+CO2  點燃  .   MgO+C

Answer 1

A、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒．由題中的信息：“發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光”，說明鎂能在C0₂中燃燒，所以鎂條燃燒時不能用二氧化碳來滅火，故A正確；
B、由題中的信息：“集氣瓶變熱”，說明鎂能在二氧化碳氣體中燃燒放出熱量，故B正確；
C、鎂點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，不可能存在0₂，故C不正確；
D、鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其化學方程式為：2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C，而選項中的化學方程式?jīng)]有配平，故D不正確．
故選AB．