Question

在燒杯中加入2g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．查閱資料：a．鋁制品表面的致密的氧化保護(hù)膜的主要成分為氧化鋁；b．Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣

0.2

g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是

稀硫酸開始時(shí)與氧化鋁反應(yīng)

．
（2）該鋁箔樣品的純度．

Answer 1

分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣．
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54                    6             
  x                   0.2g
       54：6=x：0.2g     
解之得x=1.8g
故該鋁箔樣品的純度為：

1.8g

2g

100%=90%
答：該鋁箔樣品的純度為90%．

點(diǎn)評：此題考查學(xué)生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，特別是解2步時(shí)，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對分子質(zhì)量要計(jì)算正確，才能解出正確的答案．