將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需取用蒸餾水（水的密度為1g/cm3）的體積為


  1. A.
    196mL
  2. B.
    195mL
  3. C.
    200mL
  4. D.
    245mL
B
分析：根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則可計(jì)算出加水的質(zhì)量，根據(jù)密度可知其體積．
解答：由題意“把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸”，設(shè)加水的質(zhì)量x．
50g×98%=（x+50g）×20%，
解得x=195g．
則水的體積==195ml．
故選B
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的思想，學(xué)會(huì)計(jì)算、處理濃硫酸的稀釋問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種常見(jiàn)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)在圖中畫(huà)出NaCl和KNO3的溶解度曲線；精英家教網(wǎng)
（2）根據(jù)上表和所繪制的溶解度曲線分析：
①下列說(shuō)法不正確的有（ABCD　�。�
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．0°C時(shí)各物質(zhì)的溶解度都為0g
C．上述三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．分別將它們的飽和溶液降溫，只有Ca（OH）2溶液有晶體析出．
②55℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為
 
g．
③60℃時(shí)，將60g KNO3放人50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是
 
，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
④當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用
 
方法提純KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海珠區(qū)一模）（1）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點(diǎn)的含義是
在30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g
在30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g
．
②當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法提純甲．
③30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%
；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是
BC
BC
（填字母）．
A．溶劑的質(zhì)量         B．溶液的質(zhì)量         C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）硫酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
硫酸鈉溶解度/g 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
40℃時(shí)，在100g水中加入48.4g硫酸鈉，然后降溫到10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為
38.8g
38.8g
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?許昌一模）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 溫度/℃  0  10  20  30  40  50  60  70
 溶解度/g KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
 KCl  27.6  31.0  34.6  37  40.0  42.6  45.5  48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填“m”或“n”）
（2）10℃時(shí)，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為
50
50
g．
（3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用
降溫
降溫
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)溶解度曲線回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）50℃時(shí)，物質(zhì)乙的溶解度是
40g
40g
；
（2）40℃時(shí)，在盛有50g水的三只燒杯中，分別加入a g甲、b g乙、c g丙，恰好得到甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液時(shí)，所需三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是
a=b＞c
a=b＞c
；
（3）30℃時(shí)，將甲和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至0℃時(shí)，所得溶液中最小的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9.1
9.1
%（精確到0.1%）；
（4）從物質(zhì)乙溶解度曲線上可以得到有關(guān)信息，你獲取的兩點(diǎn)信息是：
①
乙在0--60℃時(shí)，不同溫度下的溶解度
乙在0--60℃時(shí)，不同溫度下的溶解度
；
②
隨著溫度的升高，物質(zhì)乙的溶解度逐漸增加（合理均可）
隨著溫度的升高，物質(zhì)乙的溶解度逐漸增加（合理均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的質(zhì)量．
（2）生成MgS04的質(zhì)量．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

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