Question

3．根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃，a的物質(zhì)的溶解度為50g．
（2）t₁℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）．（任填一種方法即可）
（3）t₂℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是C．
A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃時a的物質(zhì)的溶解度為50g；
（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t₁℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法；
（3）t₂℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c．
股答案為：（1）50g；（2）加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）；（3）C．

點評 了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答．