Question

（2008?哈爾濱）某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為

甲

同學(xué)的猜想不合理．理由一是

溶液中沒有NaOH

；理由二是

Na₂C0₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存

．
【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．
丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到

有白色沉淀生成

，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．
丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是

丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少

．經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

Answer 1

分析：由于在加水過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此最終所得濾液中除了一定含有沒參與化學(xué)反應(yīng)的氯化鈉之外，還一定含有新生成的氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和碳酸鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這兩種物質(zhì)不可能同時(shí)存在，在濾液中最多只能含有一種：氫氧化鈣或碳酸鈉，因此甲同學(xué)的猜想一定不合理；用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會(huì)看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此加入的稀鹽酸必須要多．

解答：解：由于發(fā)生了CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此在濾液中一定有氫氧化鈉，而氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)，因此這兩種物質(zhì)不可能在溶液中共存．故答案為為：甲，溶液中沒有氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存．
由于丙同學(xué)得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論，即有碳酸鈉，因此向?yàn)V液中滴加氯化鈣溶液時(shí)，應(yīng)會(huì)看到有白色沉淀生成，故答案為：由白色沉淀生成．
由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會(huì)看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此丁同學(xué)沒有看到有氣泡生成，應(yīng)該加入的稀鹽酸過少導(dǎo)致，故答案為：丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了有關(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)解決相應(yīng)的問題．