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【題目】已知，無水在時可發(fā)生如下反應：。取無水，在時充分加熱，使之完全分解。將產生的氣體產物通入足量濃硫酸（已知氣體不能被濃硫酸吸收），濃硫酸質量增加，再通過溶液，溶液質量增加。則下列說法正確的是（ ）

A.化學式可能是B.剩余固體的質量為

C.生成和氣體的總質量為D.方程式中

【答案】B

【解析】

A、反應物種沒有氫元素，則X的化學式不可能是H2O；故選項錯誤。

B、根據質量守恒定律可以知道，剩余固體的質量為152g-40g-32g=80g；故選項正確。

C、濃硫酸質量增加40g，增加的是X的質量，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加32g，增加的是二氧化硫的質量，因此生成二氧化硫和X氣體的總質量為40g+32g=72g，故選項錯誤；

D、根據質量守恒定律可知，硫原子個數反應前后不變，若X中不含有硫元素，則a：c=1：1，若X中含有硫元素，則a：c≠1：1；故選項錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文并回答下列問題。

近年來，空氣能取暖越來越受到人們的關注。其工作原理主要是通過電動壓縮機將冷媒壓縮，壓縮后溫度升高的冷媒，經過水箱中的冷凝器制造熱水。熱交換后的冷媒回到壓縮機進行下一循環(huán)。在這一過程中，空氣熱量通過蒸發(fā)器被吸收導入水中，產生熱水。R134a就是空氣能取暖器中一種新型制冷劑，其化學式是，它無色、無味、不燃燒、不爆炸、基本無毒性、化學性質穩(wěn)定，它對臭氧層沒有破壞作用，但有一定的溫室效應.

（1）R134a型制冷劑由________種元素組成，其中碳元素的質量分數為________.

（2）空氣能取暖的原理是把________能最終轉化為________能的過程，但由于利用了空氣中己有的熱量，所以比空調更節(jié)能.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中滴有石蕊溶液，現往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（ ）

A.B.C.D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示下列說法不正確的是

A.參加反應的兩種分子的個數比是1:4B.反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應前后原子種類、原子數目均沒有改變D.乙烯的化學式為C2H4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據下列實驗要求回答相關問題：

（活動與探究一）下圖所示是用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。

實驗一

實驗二

實驗一：振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C。其中B瓶石灰水變渾濁，此反應的化學方程式為____________________；對比A瓶與____（選填“B”或“C”）瓶的塑料瓶變癟的程度，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。

實驗二：觀察到C裝置中發(fā)生的現象是：干燥的藍色石蕊試紙______，濕潤的藍色石蕊試紙_______；此實驗可證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，此反應的化學方程式是_______________________。

（活動與探究二）下圖所示是用控制變量法探究影響物質溶解性的因素。

實驗三

實驗四

實驗三：該實驗的目的是探究____________對硝酸鉀溶解性的影響。

實驗四：觀察到的現象為氯化鈉溶解于水中，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究__________________。（活動與探究三）下圖所示是定量測定空氣中氧氣的含量。

實驗五

裝置一

裝置二

實驗五：①裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置一設計優(yōu)于裝置二的理由：_____________________________。

②根據下表提供的實驗數據，回答問題：

硬質玻璃管的容積

反應前注射器中氣體體積

反應后注射器中氣體體積

實驗測得空氣中

氧氣的體積分數

30mL

20 mL

12 mL

______%（填寫數值）

③定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在少量氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果______（選填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

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【題目】1942年侯德榜打破了國外制堿技術壟斷，發(fā)明的侯氏制堿法部分流程如下：

（1）從海水中提取，欲除去、、等雜質，需要加入過量的①、②、③、④，這四種試劑必須最后加入的是______（填序號）。

（2）該生產流程中可以直接循環(huán)使用的物質是______。

（3）反應Ⅰ需要通入過量生成 ，卻不通入適量直接制取，其原因可能是______。上述煅燒反應的化學方程式為______。

（4）某檢驗員稱取含有少量 的純堿樣品，加入到足量稀中，待固體樣品完全反應后，測得生成的 。求樣品中的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質，它們經一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)若甲、乙丙都為氧化物且甲為黑色粉末，則丙轉化為乙的反應方程式為____。

(2)若反應皆為復分解反應，甲為常見的酸，甲、乙、丙含一種相同的元素，乙為相對分子質量最小的氧化物，則丙生成乙的化學方程式為____(寫出一個即可，不同)。

(3)若甲為白色難溶性鹽，且相對分子質量為100，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，則甲生成乙的化學方程式為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請?zhí)顚懟瘜W符號

氦氣______，兩個二氧化碳分子_________，四個銨根離子_______，CaSiO3中Si的化合價____。

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【題目】下圖是以空氣和其他原料合成 NH4NO3 的工業(yè)流程，下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中所得“其他氣體”中稀有氣體含量最高

B. 上述流程中涉及到的化合反應有 3 個

C. ④中參加反應的 O2 和 H2O 的質量之比 16：9

D. 理論上，若③和⑤中 NH3 的量相同，則合成 NH4NO3 時氨氣的利用率最高

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