Question

5．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的兩種物質(zhì)在40℃時，硝酸鉀的溶解度較大；
（2）請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法降低溫度．
（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（5）60℃時，NaCl飽和溶液不一定比KNO₃的不飽和溶液濃（填“一定”“不一定”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兩種物質(zhì)在40℃時的溶解度進行分析；
（2）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
（3）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度進行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進行分析；
（5）根據(jù)60℃時，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度進行分析．

解答 解：（1）在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大；
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶；
（5）60℃時，硝酸鉀不飽和的程度無法確定，所以NaCl飽和溶液不一定比KNO₃的不飽和溶液濃．
故答案為：（1）硝酸鉀；
（2）降低溫度；
（3）68g；
（4）蒸發(fā)結晶；
（5）不一定．

點評 本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結晶的方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．