Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填寫“能”或“不能”）．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大排列順序是

 

（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是

 

．
（5）要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和；
飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化．

解答：解：（1）P點的含義是t₁℃時a與c物質的溶解度相等．
故填：t₁℃時a與c物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，只有25g能夠溶解，能形成75g溶液．
故填：不能．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大排列順序是c＜b＜a．
故填：c＜b＜a．
（4）t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液中，a和c的溶解度相等，質量分數(shù)也相等，a和c的溶解度小于b的溶解度，因此b的質量分數(shù)最大；
溫度升高到t₂℃時，b和a變成不飽和溶液，質量分數(shù)不變，而c仍然是飽和溶液，析出晶體，質量分數(shù)減小，因此將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c
（5）因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是升溫．
故填：升溫．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．