Question

2．某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質量如下表

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）生成氧氣的質量為1.92g．
（2）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律求出生成的氧氣的質量；
（2）由氧氣的質量可求出氯酸鉀的質量，即可求出二氧化錳的質質量及質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律生可知生成氧氣的質量為：6.0g-4.08g=1.92g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                           1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
解得：x=4.9g
原混合物中二氧化錳的質量=6.0g-4.9g=1.1g
原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)=$\frac{1.1g}{6.6g}$×100%≈18.3%
答：（1）1.92；（2）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)18.3%．

點評 本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．