Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示．另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解）計(jì)算：
（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷碳酸氫鈉分解生成水和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量可以計(jì)算混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為m，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為n，碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，
由圖中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉受熱分解生成水和二氧化碳的質(zhì)量為：13.7g-10.6g=3.1g，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
 168                 62
  z                 3.1g

168

z

=

62

3.1g

，
z=8.4g，
碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g-8.4g=5.3g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44      84        58.5     44
 5.3g          m       x      8.4g        n        y

106

5.3g

=

117

m

=

44

x

，

84

8.4g

=

58.5

n

=

44

y

，
m=5.85g，x=2.2g，n=5.85g，y=4.4g，
混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g+4.4g=6.6g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
（2）所得溶液質(zhì)量為：106.6g+100g-6.6g=200g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g+5.85g

200g

×100%=5.85%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．