Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物

 

完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與80g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體

 

．
（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：向50.0g樣品中加入稀硫酸時，加入20.0g稀硫酸時生成0.2g氣體，加入40.0g稀硫酸時生成0.4g氣體，而加入60.0g稀硫酸時只生成0.5g氣體，說明第3次加入60.0g稀硫酸時，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．

解答：解：（1）向50.0g樣品中加入稀硫酸時，加入20.0g稀硫酸時生成0.2g氣體，加入40.0g稀硫酸時生成0.4g氣體，說明在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸完全反應(yīng)完了．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸時只生成0.5g氣體，說明第3次加入60.0g稀硫酸時，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入稀硫酸時不能反應(yīng)，因此50.0g樣品與80g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
故填：0.5g．
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
x                0.5g

65

2

=

x

0.5g

，
x=16.25，
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

16.25g

50.0g

×100%=32.5%，
答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．