Question

15．造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放，為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g，試計算：
（1）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為4.9g．
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（2）利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g×10%=4.9 g
設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x      4.9 g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}$
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{40g}$×100%=10%
答案：
（1）4.9g；
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計算，但應(yīng)注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．