Question

計(jì)算：將含 NaCl的Na₂SO₄樣品15g，加水配成100g溶液與160g Bacl₂溶液混合恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液236.7g．
求：（1）反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為100g+160g-236.7g=23.3g
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
y            23.3g     x

142

y

=

233

23.3g

=

117

x

解得：
x=11.7g，y=14.2g
則原NaCl和Na₂SO₄固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：15g-14.2g=0.8g，
過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+0.8g

236.7g

×100%≈5.2%
答案：
（1）反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為23.3g
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.2%

點(diǎn)評(píng)：本道綜合性較強(qiáng)，解答本題有三個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；三是準(zhǔn)確找到濾液中的溶質(zhì)及原混合物的質(zhì)量．