Question

5．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g．
①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.05mol．
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）83.3%．
③若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算公式計(jì)算；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行分析．

解答 解：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol；
故填：0.05；
（2）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
（3）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

點(diǎn)評(píng) 石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．