Question

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品10.0g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，加熱使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g．
計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量多少噸？

Answer 1

（1）設(shè)生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
10.0g-x        0.34g

56

2

=

10.0g-x

0.34g

，x=0.48g
（2）設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為y．
所得生鐵的含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.0g-0.48g

10.0g

×100%=95.2%
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
y×80%       100t×95.2%

160

112

=

y×80%

100t×95.2%

解得y=170t
答：（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g，
（2）需要赤鐵礦170t．