Question

18．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． M、N兩種金屬中較活潑的是N
• B． 生成H₂的質(zhì)量M＜N
• C． 相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N
• D． 反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸

Answer 1

分析 A、金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快；
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其金屬的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量可以判斷金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小；
D、因?yàn)闅錃庵械臍湓�素�?lái)自于稀鹽酸，因此根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以判斷消耗稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說(shuō)明M比N活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對(duì)原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x            2    y            2
 z            m    z            n
計(jì)算可知：x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，因?yàn)閙＞n，所以x＜y，即N的相對(duì)原子質(zhì)量大于M的相對(duì)原子質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，則M反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量較多，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 由圖中信息可知，反應(yīng)需要的時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要的時(shí)間越長(zhǎng)，說(shuō)明反應(yīng)速率越慢，要注意理解．