Question

12．請仔細閱讀分析，然后完成下列填空：
（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻．
①通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C（填標號）；
A、蔗糖和水   B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液   C、鐵和氯化銅溶液
②在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示：
從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
③某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：

參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生產(chǎn)的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．
（2）甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）與溫度（T）的關(guān)系如圖3所示：
①甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）；
②下列對P點的含義敘述正確的是A（填標號）；
A、t₁℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B、t₁℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C、t₁℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
③25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所學(xué)的最低溫度是t₁℃．
④t₂℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)已有的知識進行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
③根據(jù)微觀示意圖的信息分析．
（2）①比較甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化；②根據(jù)交點的含義分析；

解答 解：
（1）①A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
C、鐵和氯化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
故選C．
②從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
③由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+H₂O=4HF+O₂；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．
（2）①由圖可知甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
②P點為甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線額交點，表示t₁℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
③t₁℃時，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t₁℃；
④t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)．
答案：
（1）①C；
②溫度未達到紅磷的著火點；③1：2．
（2）①增大；②A；③t₁；④乙．

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗證和溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化．運用質(zhì)量守恒定律時，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量，掌握固體的溶解度曲線所表示的意義．