取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，測得50%的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10.08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，然后用混合物質(zhì)量減去混合物中氯酸鉀的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量（二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變），在計(jì)算中先不要受50%的干擾．
解答：解：由于兩次稱重都是固體的質(zhì)量，且有差值．而根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量一定相等，所以必然過程中生成氣體或者液體，由于是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會生成氧氣，所以氣體氧氣的質(zhì)量就等于：12g-10.08g=1.92g．
設(shè)生成1.92g氧氣時(shí)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
245               96
x                 1.92g
∴
245
96
=
x
1.92g
，
解之得：x=
1.92g×245
96
=4.9g，
由于是氯酸鉀只是分解了50%，所以原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為：4.9g÷50%=9.8g；
由于反應(yīng)前的混合物的總質(zhì)量為12g，所以原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸鉀有9.8克；二氧化錳有2.2克．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．要正確解答本題，關(guān)鍵是要知道二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，加熱制取氧氣．待充分反應(yīng)后，冷卻，稱得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為10.7克．為了節(jié)約藥品，將固體殘?jiān)湃?5克蒸餾水中，充分溶解后過濾，回收二氧化錳和濾液．計(jì)算：
（1）回收得到二氧化錳的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.01）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下圖A與B裝置制取氣體，請回答相關(guān)問題：
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（1）寫出圖中③、④儀器的名稱：③
 
，④
 
．
（2）用A裝置制取氧氣時(shí)，氣體發(fā)生裝置中加入的藥品是
 
；用A裝置能制取干燥的氣體，其中在瓶①中應(yīng)盛放
 
（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液        B．濃鹽酸       C．濃硫酸    D．碳酸鈉溶液
（3）A裝置氣密性的檢驗(yàn)：分別加水浸沒集氣瓶②中導(dǎo)管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶①，若錐形瓶內(nèi)
 
和集氣瓶②中
 
，則該裝置漏氣．
（4）若用B裝置制取氧氣，取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，加熱待反應(yīng)停止后，冷卻至原溫，稱得固體質(zhì)量為10.2g，請計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.6g，加熱完全反應(yīng)后，稱量剩余固體的質(zhì)量為4.68g．據(jù)此，我能完成下列計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L）
（3）生成氯化鉀的質(zhì)量．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少克？
（3）生成氯化鉀多少克？

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