現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分數(shù)為20%的某溶液，倒出數(shù)學公式體積后再加水，直到所得溶液質(zhì)量和原來溶液的質(zhì)量相等，又倒出數(shù)學公式體積，最后剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    3%
  2. B.
    4%
  3. C.
    5%
  4. D.
    6%
C
分析：先對溶液倒出體積的水時溶質(zhì)的量進行計算，再根據(jù)溶液具有均一性的特征，所求的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)等于第1次加水后的溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液的質(zhì)量為m，則倒出3/4體積后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為×m×20%，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%，根據(jù)溶液具有均一性的特征，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與第一次加水后的相同．
故選C
點評：此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查，解決的依據(jù)是找到溶液中溶質(zhì)的量與溶劑的量，然后進行求解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?香坊區(qū)二模）現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：




硫酸
體積：500mL
化學式：H2SO4
密度：1.84g/cm3
質(zhì)量分數(shù)：98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920g，李博同學用該硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制該溶液時所用濃硫酸與水的質(zhì)量比為
10：39
10：39
．
（2）現(xiàn)有某固體，只知道含氫氧化銅、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種．為了測定固體的成分，取l0g該固體于燒杯中，加26.7g水，攪拌，得到無色溶液：再向燒杯中加入李博同學配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反應(yīng)．
①固體樣品成分的化學式為
Na2CO3和Na2SO4
Na2CO3和Na2SO4
．
②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．
③利用已知條件列出求解與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
106
98
=
x
4.9g
106
98
=
x
4.9g
．
④反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
20%
20%
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解（2H2O2═2H2O+O2↑）而使質(zhì)量分數(shù)降低．現(xiàn)有一瓶商品標簽為“①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g”未曾使用過的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質(zhì)量為38.4g．求
（1）計算加熱分解過程中生成氧氣的質(zhì)量；
（2）計算這40g雙氧水中H2O2的質(zhì)量；
（3）你能計算出這瓶雙氧水的H2O2質(zhì)量分數(shù)嗎？


			


			

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				科目：初中化學
				來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版
				題型：013
			


						


現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分數(shù)為20％的某溶液，倒出3/4體積后，再加水至原來的質(zhì)量，又倒出2/3體積，最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為




[　　]


A．3％




B．5％




C．6％




D．4％






			


			

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				科目：初中化學
				來源：期中題
				題型：單選題
			


						
現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分數(shù)為20%的某溶液，倒出3/4體積后再加水，直到所得溶液質(zhì)量和原來溶液的質(zhì)量相等，又倒出2/3體積，最后剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 


[     ]
A. 3% 
B. 4% 
C. 5% 
D. 6% 


			


			

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