Question

海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈣溶液

，試劑B選用

稀鹽酸

，由無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

Na₂SO₄

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和BaCl₂

．

Answer 1

分析：①氫氧化鈣能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，稀鹽酸能和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣；
②氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉．

解答：解：①提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸．故填：氫氧化鈣溶液；稀鹽酸．
氯化鎂分解能生成氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)．故填：分解反應(yīng)．
②要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂．

點評：本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況．