Question

【題目】有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。查閱資料得知：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）先對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列出所有情況)。請完成下表。

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液不變色	只含C
②_____________________	含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含________

（2）通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。

（3）為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。

實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置。燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有 ，可能含有 。

Answer 1

【答案】（1）有黑色不溶物、無氣泡、溶液變?yōu)樗{(lán)色；C、Fe；

（2）無；藍(lán)色；Cu；C。

【解析】

試題分析：（1）①因?yàn)镃不與稀硫酸反應(yīng)，所以當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末完全不溶時(shí)，黑色粉末為C；

②因?yàn)镃不與稀硫酸反應(yīng)，但CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅水溶液中顯藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象為：黑色粉末部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

③因?yàn)楹谏�的C不與稀硫酸反應(yīng)，但Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成H2和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵水溶液中顯綠色；故答案為：

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
②黑色粉末部分溶解，無氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色
	含C、Fe

（3）實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，因?yàn)镃在空氣中灼燒可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以反應(yīng)完全后，靜置，燒杯中無不溶物，溶液呈藍(lán)顏色；

實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱，因?yàn)镃可以還原氧化銅為紅色的銅，所以將此粉末隔絕空氣加熱后，剩余的固體中一定有銅Cu，也可能有沒有反應(yīng)完的碳；銅和碳均不與硫酸反應(yīng)，故待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置，燒杯中出現(xiàn)的不溶物，中一定含有銅，可能含有碳。