Question

【題目】將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

（1）寫出一定發(fā)生的反應(yīng)方程式_______

（2）若所得濾液呈無色，則濾液中一定含有的金屬陽離子是什么？濾渣中一定含有的金屬單質(zhì)是什么？_______

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2 Zn2+ 、Mg2+ Ag

【解析】

金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性為：Zn> Cu>Ag，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)越先反應(yīng)，將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，即一定能發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，方程式為：Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 ，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，溶液中始終有硝酸鎂；充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有金屬銀，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸鎂，所以濾液中一定有的金屬陽離子為Zn2+ 、Mg2+。