Question

5．NaCl和KNO₃的溶解度如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃時(shí)，KNO₃的溶解度是110g；
（2）20℃時(shí)，將50g NaCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%；
（3）當(dāng)KNO₃中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO₃所采用的方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）將60℃等質(zhì)量的KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液降溫到20℃，分別得到溶液甲和乙．對(duì)所得溶液的敘述正確的是A，C（填序號(hào)）．
A．都是飽和溶液     B．溶劑質(zhì)量：甲＞乙　　　C．溶液質(zhì)量：甲＜乙．

Answer 1

分析 本題是關(guān)于水與常見(jiàn)溶液的考查試題，考查的知識(shí)點(diǎn)是溶液的組成、溶解度、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及混合物的分離（結(jié)晶的方法）．
根據(jù)溶解度表，直接查出60℃時(shí)，KNO₃的溶解度是110g；20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克，即該溫度時(shí)100克水中最多能溶解36克NaCl，50克NaCl不能完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要根據(jù)溶解度來(lái)計(jì)算，$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%；由于KNO₃的溶解度隨溫度升高而顯著增大，NaCl的溶解度隨溫度升高增大較少，故當(dāng)KNO₃中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO₃可用冷卻熱飽和溶液法；60℃時(shí)，KNO₃的溶解度大于NaCl溶解度，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，KNO₃的飽和溶液中含水的質(zhì)量少，將等質(zhì)量的KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃時(shí)，溶液均飽和，溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度表，直接查出60℃時(shí)，KNO₃的溶解度是110g；
（2）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克，即該溫度時(shí)100克水中最多能溶解36克NaCl，50克NaCl不能完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要根據(jù)溶解度來(lái)計(jì)算，$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%；
（3）由于KNO₃的溶解度隨溫度升高而顯著增大，NaCl的溶解度隨溫度升高增大較少，故當(dāng)KNO₃中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO₃可用冷卻熱飽和溶液法；
（4）60℃時(shí)，KNO₃的溶解度大于NaCl溶解度，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，KNO₃的飽和溶液中含水的質(zhì)量少，將等質(zhì)量的KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃時(shí)，溶液均飽和，溶液質(zhì)量：KNO₃＜NaCl．
故答案為：（1）110g； （2）26.5%； （3）冷卻熱飽和溶液；（4）A，C．

點(diǎn)評(píng) 本題是關(guān)于水與常見(jiàn)溶液的考查試題，考查的知識(shí)點(diǎn)是溶液的組成、溶解度、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及混合物的分離（結(jié)晶的方法）．