實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備幾瓶氧氣,并用于探究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

                    

    A             B          C            D            E       

(1)寫(xiě)出高錳酸鉀的文字或符號(hào)表達(dá)式                      ;其發(fā)生裝置選擇     (填字母),如果要收集一瓶純凈的氧氣最好選擇的收集裝置為      (填字母);

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,操作方法是:連接裝置后,                                 

                            ,說(shuō)明氣密性良好.

(3)制取氧氣的操作步驟,檢查完裝置氣密性,先往試管內(nèi)加入適量的高錳酸鉀粉末并在試管口放

                  后再連接帶導(dǎo)管的橡皮塞準(zhǔn)備制取氧氣。

(4)木炭在氧氣中燃燒的過(guò)程為下圖:

 

①木炭燃燒的反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式                                         

②證明木炭燃燒發(fā)生了化學(xué)變化的現(xiàn)象是                                        。


(1)                                                    (2分); 

 A (填字母), E (填字母,每空1分);

(2)  先將導(dǎo)管一端放水中,雙手緊握試管壁,如水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出  (2分)

(3)   一團(tuán)棉花         (1分)

(4) ①                                   (2分) ② 集氣瓶?jī)?nèi)澄清石灰水變渾濁  (1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2012年1月發(fā)生的柳江河水鎘污染事件和2012年5月9日中央電視臺(tái)曝光“業(yè)內(nèi)人士稱調(diào)查顯示自來(lái)水5成 不合格”的兩則新聞,再次引起了人們對(duì)用水安全的高度關(guān)注.

(1)柳江河水鎘污染禍源是兩工廠企業(yè),這是典型的____ (用下列序號(hào)填空).

A.工業(yè)污染  B.農(nóng)業(yè)污染 C.生活污染

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


課本“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”

研究性實(shí)驗(yàn),引起了化學(xué)探究小組的興趣。

思考:判斷某物質(zhì)是否為催化劑,不僅要看該物質(zhì)是否改變了其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,還要看其自身的___________和___________在反應(yīng)前后有無(wú)發(fā)生變化。

經(jīng)探究:除了MnO2固體外,F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液均可對(duì)H2O2分解具有催化作用。下面是化學(xué)探究小組對(duì)這幾種催化劑進(jìn)行的進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)探究。

一、探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”

利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”,實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比。反應(yīng)放熱忽略不計(jì).)

(1)寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式______________________________________,

(2)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從圖中可以看出_____________________________________________________________。

 


(3)當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí),得到如圖丙所示的曲線.曲線的斜率顯示,當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí),分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求.在此實(shí)驗(yàn)條件下,若MnO2的質(zhì)量有4克(一藥匙),就能使如圖__________(選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液,其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。

            

二、探究相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果

【定性研究】

(4)如圖甲,可通過(guò)觀察__________________________來(lái)定性比較兩者的催化效果。

【定量研究】

(5)如圖乙,實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________。要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的______________。

    【實(shí)驗(yàn)拓展】

探究小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:除了上述幾種物質(zhì)可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑外,CuO、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是 _________(填序號(hào))。

  A.不用催化劑過(guò)氧化氫溶液就不能分解

  B.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑,同一物質(zhì)也可以做不同反應(yīng)的催化劑

  C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率

  D.某同學(xué)用氯酸鉀制氧氣時(shí),誤將高錳酸鉀當(dāng)作MnO2一起加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)    速率和氧氣的產(chǎn)量均增加了,故催化劑還可以增加生成物的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)的是

   A.N2            B.NO2            C. NO          D.HNO3          

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答:

(1)該元素屬于        元素(填元素類別);

(2)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,此元素容易      電子,形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);若用M來(lái)表示該原子的元素符號(hào),則它與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為        

(3)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖與上圖中元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是         。(填序號(hào))

                  

     

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列情況不會(huì)造成水污染的是(       )

    A、工業(yè)“三廢”的任意排放               B、農(nóng)業(yè)上不合理使用化肥和農(nóng)藥

C、利用海水曬鹽                         D、生活中過(guò)量使用含磷洗衣粉

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)三態(tài)的變化從分子角度看實(shí)質(zhì)就是                                (        )

A、分子運(yùn)動(dòng)速度的改變          B、分子間隔的改變     

C、分子大小的改變              D、分子種類的改變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是                 

A.鐵                B.二氧化碳          C.氫氣              D.氯化鈉

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖是同學(xué)們構(gòu)建的關(guān)于氧氣的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò),請(qǐng)據(jù)圖回答:

(1)硫在空氣里燃燒的符號(hào)表達(dá)式為                     

(2)鐵絲在氧氣中燃燒的符號(hào)表達(dá)式為        ,基本反應(yīng)類型是      。

(3)加熱暗紫色固體制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為           ,基本反應(yīng)類型是       。

(4)列舉生活中一種緩慢氧化的例子                                          。

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