Question

為了研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量．
實驗二：取一支蠟燭粘在一塊小玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量，然后點燃蠟燭，燃燒一會兒后再稱量．
實驗三：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量，然后將鐵釘投入硫酸銅溶液中，充分反應后再稱量．
三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前	4.8 g	112.6 g	118.4 g
反應后	8.0 g	108.2 g	118.4 g

（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一

 

，實驗二

 

，實驗三

 

．
（2）造成上述結果的原因可能是

 

；
（3）三個實驗中，實驗

 

正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在

 

體系中進行．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學探究

分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應前后的質(zhì)量關系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大．實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減�。�任何化學反應都應遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應在密閉容器中進行．

解答：解：（1）實驗一中，參加反應的鎂的質(zhì)量+參加反應的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質(zhì)量，從而導致反應后質(zhì)量增大；實驗二中，參加反應的鋅的質(zhì)量+參加反應的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導致結果減�。畬嶒炄�中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應前后數(shù)值相等．
（2）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結論．
（3）從表中可以看出，只有實驗三反應前后數(shù)值相等．
（4）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，要比較反應前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，故在密閉容器中實驗是最可靠的．
故答案為：（1）增大   減小   不變；
（2）實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二中測定的反應物中不包括參加反應的氧氣質(zhì)量，同時生成物的質(zhì)量中少了水和二氧化碳的質(zhì)量；
（3）三；  封閉體系（或孤立環(huán)境或與環(huán)境隔絕）．

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應物及生成物．