Question

【題目】某種手機(jī)電路板中含金屬Fe、Cu、Au、Ag，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖

（查閱資料）已知在一定條件下能發(fā)生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反應(yīng)。

（1）操作①的名稱是______，實(shí)驗(yàn)室此操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、______、_____，玻璃棒的作用是__________。

（2）濾液①的顏色為________，濾液②中含有_______（填化學(xué)式）；

（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；該反應(yīng)類型為 _______反應(yīng)（填“化合”或“分解”或“置換”）。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯 漏斗 引流 淺綠色 FeSO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置換

【解析】

(1)操作①后分為濾渣和濾液，該操作為過濾，故填寫：過濾；

過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故填寫：漏斗；燒杯；

玻璃棒在過濾中的作用是引流，故填寫：引流；

(2)濾液①是金屬板與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，金屬板中只有Fe與稀硫酸反應(yīng)，生成的Fe2+為淺綠色，因此濾液①為淺綠色，故填寫：淺綠色；

濾液①是金屬板與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，金屬板中只有Fe與稀硫酸反應(yīng)，生成的FeSO4和H2，操作②加入過量鐵粉，是為了反應(yīng)完操作①剩余的稀硫酸，因此，濾液②中含有硫酸亞鐵，故填寫：FeSO4；

(3)濾液③是濾渣①經(jīng)過一定條件得到的，而濾渣①中有Cu，由題干化學(xué)方程式可知，濾液③含有硫酸銅，可能還含有剩余的稀硫酸，硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填寫：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2；

該方程式是由一種金屬與一種化合物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故填寫：置換。