Question

【題目】（8分）某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質(zhì)，工廠技術(shù)員為了測定其變質(zhì)情況，即測定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實(shí)驗(yàn)：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	M	54.3

請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表格中m的數(shù)值為 ．

（2）請計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度．

Answer 1

【答案】（1）49.3（2分）

（2）解：設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，………………1分

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ………………1分

106 44

x 2.2g

………………1分

x=5.3g ………………1分

燒堿樣品中燒堿的純度：=47% ……1分

答：燒堿樣品中燒堿的純度為47% ………1分

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第二次產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g，第四次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：36.5g+5g+5g+5g+5g﹣54.3g=2.2g，故第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也是2.2g，故m的值為：36.5g+5g+5g+5g﹣2.2g=49.3g；

（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g時(shí)，氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)。根據(jù)方程式求得碳酸鈉的質(zhì)量，再求得其在燒堿樣品中的燒堿的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）。