實驗室用H2O2溶液和MnO2固體混合物制取O2時，用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是
可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
；若要從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是
過濾
過濾
．
分析：用注射器代替長頸漏斗可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，操作簡便；二氧化錳不溶于水，可用過濾法進行分離．
解答：解：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣和水，用注射器代替長頸漏斗可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，操作簡便；過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，二氧化錳不溶于水，故可用過濾法進行分離．
故答案為：可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；過濾．
點評：實驗室制取氧氣的實驗是初中化學的重點實驗，與之相關(guān)的問題就成為考查的重點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2溶液和MnO2固體混合物制取O2，回答下列問題：
（1）小明設(shè)計了如圖所示的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：
 
，裝置中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是
 
．（答一條即可）
（2）同組的小剛想從反應(yīng)的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是
 
，此操作中必須用到的玻璃儀器是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2溶液與MnO2固體混合制取O2，回答下面問題：
（1）小明設(shè)計了如圖的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
；裝置中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是
 
（答出一點即可）
（2）同組的小剛想從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是
 
，此操作中必須用到的玻璃儀器是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?沈陽）以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母序號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置時
E
E
．
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起
催化
催化
作用，該反應(yīng)的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標準），其主要原因是
從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積
從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過一年的學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)方法．請結(jié)合如圖提供的一些實驗裝置回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出標號儀器的名稱：a
 
、b
 
．
（2）實驗室用H2O2溶液和MnO2的混合物制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
，制取氧氣的發(fā)生裝置最好選擇
 
（填字母序號），其優(yōu)點是
 
．
（3）收集一瓶較純凈的氧氣最好選擇
 
裝置（填字母序號），分離上述反應(yīng)后所得混合物采用
 
方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區(qū)一模）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)導氣管，
打開分液漏斗活塞
打開分液漏斗活塞
，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
發(fā)生裝置為
B
B
，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為
C或E
C或E
；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質(zhì)量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗．
編號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1 取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 （H2O2質(zhì)量分數(shù)）的H2O2溶液中		 平穩(wěn)反應(yīng)，發(fā)出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體 MnO2催化分解H2O2
3 取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物
b
b
[實驗內(nèi)容]：
[實驗分析]：
①完善上表中的填空內(nèi)容：a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
；
②實驗2的目的是
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
；
③經(jīng)討論，實驗1的結(jié)論不正確，理由是
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
；
[資料]：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為
C
C

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質(zhì)量比）為18.0%．結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以
b
b
（填“a”或“b”）為主．

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