Question

質監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL（水的密度為1g/cm³）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？

Answer 1

解：（1）配制200g的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量=200g×10%=20g；
則需要水的質量=200g-20g=180g；
又知水的密度為：1g/cm³；
則水的體積為：V_水===180mL；
故答案為：180．
（2）10%的氫氧化鈉溶液2.4g中含有氫氧化鈉的質量為：2.4g×10%=0.24g；
設食醋中醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        0.24g
=，
解得：x=0.36g；
則100mL樣品中含醋酸：100mL×0.36g/mL=3.6g；
100mL食醋中CH₃COOH的質量在3.5g～5g之間；
故該食醋合格．
答：該食醋是合格的．
分析：（1）先根據(jù)配制一定量的溶液所需溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；再根據(jù)溶液的組成，配制溶液所需溶劑水的質量=溶液質量-溶質質量；最后將質量換算為體積即可；
（2）先根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量和質量分數(shù)計算出反應的氫氧化鈉的質量；再根據(jù)化學方程式計算出10mL陳醋中和氫氧化鈉反應的醋酸的質量；然后再計算出100mL陳醋中醋酸的質量，若計算的結果在3.5g～5g之間則是合格的．
點評：這是一道密切聯(lián)系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發(fā)學生學習化學的興趣；根據(jù)公式：溶液中溶質質量分數(shù)=×100%，已知任意兩個量都可計算出另外一個量．