Question

17．為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組進行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取樣品的質(zhì)量是25g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%（精確到0.1%）．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；
根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x       y             8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$  x=21.2g  y=14.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{21.2g}{25g}×100%$=84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}×100%=14.6%$
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．