Question

【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下實驗；向裝有10.0g 石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水），試計算：

（1）完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】2.2 50%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，

（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

，

x＝5g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。