Question

3．某同學在實驗室用6.5g粗鋅（假設雜質不參與反應）和稀鹽酸制取H₂．
（1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm³）的體積為22.7mL（結果保留小數(shù)點后一位）．除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是量筒、玻璃棒．
（2）6.5g粗鋅完全反應共產(chǎn)生H₂的質量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質量分數(shù)為80%．
（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H₂，裝置如圖所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近N端．（填寫“M”或“N”）
②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H₂體積V＞10.0mL．（填寫“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶液稀釋過程中溶質的質量始終不變以及所用儀器來分析；
（2）由氫氣的質量根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出所需鋅的質量，進一步計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)量筒上的刻度來分析．

解答 解：（1）解：設需37%的鹽酸的體積為x
100g×10%=37%×1.19g/cm³×x
x=22.7cm³=22.7mL
稀釋過程中，除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器量筒、玻璃棒；
故答案為：22.7；量筒；玻璃棒；
（2）解：設所需鋅的質量為y，則
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
y                      0.16g
$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.16g}$
y=5.2g
則該粗鋅中鋅的質量分數(shù)為$\frac{5.2g}{6.5g}×100%$=80%
故答案為：80%；
（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大；故答案為：N；
②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上緣，也就是當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H₂體積大于10.0mL；故答案為：＞．

點評 本題主要考查溶液的稀釋、學生利用化學方程式進行計算的能力．本題條件充足，步驟簡單，學生應該容易解答．