Question

6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲的溶解度為25g（或25g/100g水）
（2）t₃℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌．其中不能形成飽和溶液的是甲
（3）以下說法正確的是CD（填序號）
A．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B．t₃℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成恰好飽和的溶液，需要水的質(zhì)量最多的是甲
C．將甲、乙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變
D．t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)t₃℃時，甲、乙的溶解度分析回答；
（3）A、不知丙溶液狀態(tài)，無法確定是否析出晶體；
B、t₃℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，據(jù)此分析解答；
C、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法分析；
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）t₂℃時，甲的溶解度為25g（或25g/100g水）；
（2）t₃℃時，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度小于50g，所以，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌．其中，不能形成飽和溶液的是甲；
（3）A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，正確；
B、t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{100g×20%}{100g+100g}$×100%=10%，正確；
C、t₃℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙，因此等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，溶解需要水的質(zhì)量最多的是丙，故錯誤；
D、若丙為不飽和溶液，升高丙的溫度依然不飽和，則無晶體析出，故錯誤；
故答案為：（1）25g或25g/100g水；（2）甲；（3）降溫結(jié)晶；（4）AB．

點評 本題主要考查了對溶解度曲線意義的認識和應(yīng)用，以及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的理解和應(yīng)用，能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力．