Question

如圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，回答下列問題
（1）40℃時，甲物質(zhì)溶解度為

35

g．
（2）Q點的含義

30℃時甲、乙的溶解度相等，都等于25g

．
（3）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是

甲

．
（4）30℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

．
（5）30℃時，甲、乙、丙三飽和溶液升溫到40℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、小關(guān)系是

甲=乙＞丙

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）掌握溶解度曲線交點的意義，則可知：在30℃時二者的溶解度相等；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大；
（4）由乙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：30℃時乙的溶解度是25g，將30g乙物質(zhì)加入到100g水中充分溶解，所形成溶液是飽和溶液，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法解答；
（5）根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；所以30℃時將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序由各種物質(zhì)的溶解度決定．

解答：解：（1）40℃時，甲物質(zhì)溶解度為35g；
（2）Q點是30℃時甲、乙的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等，都等于25g；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大；
（4）由乙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：30℃時乙的溶解度是25g，將30g乙物質(zhì)加入到100g水中充分溶解最多溶解25g，所形成溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

125g

×100%=20%；
（5）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；所以30℃時將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，甲、乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，丙析出晶體，30℃時甲、乙的溶解度相等且大于40℃時丙的溶解度，所以升溫到40℃時溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序甲=乙＞丙；
故答案為：
（1）35；
（2）30℃時甲、乙的溶解度相等，都等于25g；
（3）甲；
（4）飽和；20%；
（5）甲=乙＞丙．

點評：掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；學(xué)會利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的概念分析解答相關(guān)問題．