（2012?揭陽）工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：
（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是
9
9
t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的含量進行解答．
（1）可根據(jù)第一問碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學方程式進行解答．
解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；
故填：9；
（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則
CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
100          56     
9t           x
100 
9t 
=
56
x
，
解之得：x=5.04t
因為生成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1-75%）=3t
所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．
點評：本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?蘭州）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．該反應(yīng)中X的化學式為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?廣西）工業(yè)上常用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）來冶煉生鐵．
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
7：3
7：3
；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
70%
70%
．
（2）用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關(guān)化學方程式為：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進行的實驗操作是
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
Ⅰ．取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫．
結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

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