Question

將Na、Mg、Al分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（　　） （提示：鈉跟水反應產(chǎn)生氫氣）

• A、放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
• B、放入的Na、Mg、Al的質量比為23：12：9，鹽酸足量
• C、鹽酸的質量關系為m_Na＜m_Mg=m_Al，相對于鹽酸，三種金屬過量
• D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答：解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鈉，產(chǎn)生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，假設生成氫氣的質量為1g．
則設鎂的質量為x，鋁的質量為y，鈉的質量為z．則有：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x              1g
則

24

x

=

2

1g

，解得x=12g
設9g鋁產(chǎn)生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
y                 1g
則

54

y

=

6

1g

，解得y=9g
設32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質量為z
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46             2
z              1g    
則

46

z

=

2

1g

，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的質量比為23：12：9．
故B正確；
C、若放出的氫氣質量相同，則參加反應的相同溶質質量分數(shù)的鹽酸相同，因為相同質量的鹽酸所含氫元素的質量相同，故C錯誤；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產(chǎn)生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選：B．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合根據(jù)化學方程式的計算進行．