要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和主要操作都正確的是


  1. A.
    KCl（KClO3）　　　　　　　加少量MnO2粉末，加熱
  2. B.
    Fe粉（Cu粉）　　　　　　　加足量CuSO4溶液，過濾
  3. C.
    NaCl（Na2CO3）　　　　　　　加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶
  4. D.
    稀HNO3（H2SO4）　　　　　　　加適量Ba（NO3）2溶液，過濾
D
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的原則，所選的除雜劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)后，能把雜質(zhì)吸收或轉(zhuǎn)化為便于和原物質(zhì)分離的成分．A從帶入雜質(zhì)角度分析，B根據(jù)金屬活動性判斷，C、從帶入雜質(zhì)角度判斷，D根據(jù)生成物的溶解性判斷．
解答：A、KCl（KClO3），加少量MnO2粉末能除去氯酸鉀雜質(zhì)，但會帶入二氧化錳雜質(zhì)，操作中還應(yīng)加入溶解，過濾步驟，故A錯誤，
B、Fe粉（Cu粉），加足量CuSO4溶液后，鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去，故B錯誤，
C、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉對應(yīng)氯化鈉來說是新的雜質(zhì)，故C錯誤，
D、稀HNO3（H2SO4），加適量Ba（NO3）2溶液后生成硫酸鋇沉淀和稀硝酸，過濾后得到硝酸，不會帶入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：在解此類題時，首先要搞清楚雜質(zhì)和原物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇的試劑要不會與原物質(zhì)反應(yīng)，除去雜質(zhì)，也不能再引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
[查閱資料]
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
[實驗探究]
（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：精英家教網(wǎng)
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
[問題討論]
（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
[拓展應(yīng)用]
（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質(zhì)的溶解度是
50
50
 g；
（2）50℃時，40gB物質(zhì)溶于100g水中所形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質(zhì)，可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此你認(rèn)為圖中A、C曲線中
A
A
（填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著疑問，他們進(jìn)行了下列探究：

【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
【猜想假設(shè)】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀．實驗結(jié)果與原猜想假設(shè)不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．同學(xué)們從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
寫出Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應(yīng)的是
OH-、HCO3-、Ca2+
OH-、HCO3-、Ca2+
．
（2）乙同學(xué)分別取一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
①加熱Na2CO3時開始即見燒杯中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產(chǎn)生氣泡的原因是
空氣受熱膨脹
空氣受熱膨脹
，由實驗現(xiàn)象可知，Na2CO3受熱
不易
不易
（填“易”或“不易”）分解．
②加熱NaHCO3固體時觀察到的現(xiàn)象是（任寫兩個）
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
、
小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
小試管中有大量氣泡產(chǎn)生
，加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
加熱
加熱
的方法除去NaHCO3．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省瀘州市瀘縣九年級（下）化學(xué)自我評價練習(xí)（一）（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質(zhì)的溶解度是     g；
（2）50℃時，40gB物質(zhì)溶于100g水中所形成的溶液是    溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是    ．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質(zhì)，可采用
    （填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用    的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此你認(rèn)為圖中A、C曲線中    （填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

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同步練習(xí)冊答案