13．下列除去雜質的方法中，正確的是（　�。�
選項物質（括號內(nèi)為雜質）去除雜質的方法
ANaCl溶液（Na2CO3）加入過量的Ca（NO3）2溶液、過濾
BCaO（CaCO3）加水、過濾
CCu（Fe）加過量H2SO4溶液、過濾
DHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Na2CO3能與過量的Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉、硝酸鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、Fe能與過量H2SO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，Cu不與過量H2SO4溶液反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、H2SO4能與適量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質鹽酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．水是生命之源，是自然界中重要的物質．
（1）圖1裝置可以探究水的組成．通電一段時間后，試管1中所收集的氣體的化學式為H2．
（2）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖2所示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出操作I所用到的儀器的名稱鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等
②試劑1是碳酸鈉溶液
③玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺
④在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）某同學用蒸餾水配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)．則所配制溶液的溶質的質量分數(shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）①氫氧化鈉敞口放置易變質，請寫出相關的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②某同學為了探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取 50g 氫氧化鈉樣品，加入稀鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡時，生成二氧化碳的質量為2.2g．求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH．下列有關這些物質的說法中，正確的是（　�。�
A．蘋果汁的酸性大于酸雨的酸性
B．小蘇打水不能使酚酞液變紅
C．廚房清潔劑的堿性小于小蘇打水的堿性
D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應、加熱也不分解的固體雜質，雜質含量不超過3%．現(xiàn)有一科學興趣小組設計了幾種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：如圖1所示

方案二：①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝
的總質量為m1克；②高溫煅燒；③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質量為m2克；④重復②與③的操作至質量不再發(fā)生改變，此時坩堝與剩余固體的總質量為m3克．
方案三：稱取碳酸鈣樣品m克，放入如圖2所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的濃鹽酸，并收集產(chǎn)生的純凈的二氧化碳氣體，測得氣體的體積為Vml．
請回答下列問題：
（1）方案一中不能根據(jù)濾渣a的質量來進行計算，而要根據(jù)濾渣b的質量來進行計算，其原因 是濾渣a的質量最大為0.15g，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質量誤差太大．
（2）為進一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是BD
A．精確測定所用鹽酸的溶質質量分數(shù) B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積   D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質量
（3）方案二中碳酸鈣純度的計算公式為$\frac{100×（m_{1}-m_{3}）g}{44×mg}$×100%．
（4）方案三中為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和氯化氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，下列物品中最適宜的是（　�。�
A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．生石灰粉末D．石灰石粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．兩瓶濃酸分別是濃硫酸和濃鹽酸，在實驗結束后，小明忘記了把試劑瓶蓋上．其中一段時間后溶液質量會增加的是濃硫酸，溶液的溶質質量分數(shù)會減小的是濃硫酸和濃鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．某溫度下，將40克食鹽放到100克水中，充分攪拌后溶解掉36克食鹽，得到136克食鹽水．據(jù)此回答下列問題：
（1）食鹽水中溶質是氯化鈉，溶劑是水．
（2）得到的溶液中，溶質質量為36克．溶劑質量為100克．
（3）將上述溶液等分成兩份，則每一份溶液中溶質質量為18．克，溶劑質量為50克．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．為了探究堿的性質，進行如圖所示的實驗．

①圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)榱藷o色，證明了鹽酸和NaOH發(fā)生了中和反應，且反應后的溶液中一定沒有的溶質是NaOH．張明對甲實驗所得溶液的溶質成分產(chǎn)生了興趣，對反應后溶液變?yōu)闊o色提出了以下兩種猜想：
猜想1：溶質成分只有NaCl；
猜想2：溶質成分為HCl和NaCl．
【進行實驗】為了驗證自己的猜想正確，張明進行了如下實驗，請你和他一起完成下列實驗報告：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入鋅粒觀察到有氣泡產(chǎn)生猜想2正確
②如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2 的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內(nèi)液面高于乙．說明NaOH與CO2 發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．本實驗中乙的作用是進行對照，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應．

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