Question

將25g混有氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶質質量分數為2%的碳酸鈉溶液，能反應的物質都恰好完全反應．試求：
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果保留整數）
（3）為了使所得溶液溶質質量分數達到20%，應采取什么措施？并計算其結果．（只要求用一種方法即可）

Answer 1

（1）設原食鹽中混有氯化鈣的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111   106     117
x    53g×2%   y
∴

111

106

=

x

53g×2%

，

106

117

=

53g×2%

y

，
解之得：x=1.11g；y=1.17g；
根據質量守恒定律，生成沉淀的質量為：1.11g+53g×2%-1.17g=1g； 
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1g

×100%≈10%；
（3）因為10%＜20%，故可采用蒸發(fā)水分和添加溶質的方法；
①設需蒸發(fā)水分的質量為a，
∴

25.06g

250g-a

×100%=20%，
解之得：a=250g-125.3g=124.7g；
②設需添加溶質質量為b，
∴

25.06g+b

250g+b

×100%=20%，
解之得：b≈31.2g
答：（1）原食鹽中混有氯化鈣的質量為1.11g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%；
（3）為了使所得溶液溶質質量分數達到20%，應蒸水125g或加溶質31.2g．