把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣.反應(yīng)一段時間后停止加熱、待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g,計算:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,制得氧氣的質(zhì)量為______ g.
(2)試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應(yīng),若完全反應(yīng)請計算生成的二氧化錳質(zhì)量,若沒有完全反應(yīng),請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少?
【答案】
分析:高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,由于氧氣逸出,所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量.
解答:解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知:m(O
2)=10g-9.36g=0.64g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的KMnO
4質(zhì)量為x,MnO
2質(zhì)量為z.
2KMnO
4 K
2MnO
4 +MnO
2 +O
2↑
316 87 32
x z 0.64g
=
x=6.32g
=
z=1.74g
未反的KMnO
4質(zhì)量為10g-6.32g=3.68g
∵6.32g<10g
∴KMnO
4未完全反應(yīng)
剩余的KMnO
4質(zhì)量=10g-6.32g=3.68g
答:剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g
點評:此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算,通過認真分析題干,利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量,然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決.