Question

碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應：xNaHCO₃═yNa₂CO₃+zCO₂↑+uH₂0
（1）上述化學方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少？
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物共3.36克，充分加熱后質(zhì)量減少了0.62克，然后加入過量的鹽酸，使之發(fā)生反應．求：
a．混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)
b．加鹽酸后生成多少克CO₂？（保留2位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）可利用質(zhì)量守恒定律配平求出系數(shù)．
（2）固體質(zhì)量減少為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，設出未知數(shù)結合固體質(zhì)量減少，列出比例式可計算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）配平后的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
a．設3.36g混合物中含NaHCO₃的質(zhì)量為x，則含Na₂CO₃的質(zhì)量為（3.36-x）；NaHCO₃分解反應生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y，減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的混合物；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
 168       106    44+18
  x         y      0.62g
∴

168

x

=

106

y

=

44+18

0.62g

，
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

1.68g

3.36g

×100%=50%
b．加入鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
加熱混合物后生成的碳酸鈉的質(zhì)量為3.36g-0.62g=2.74g，設生成CO₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106              44
2.74g             x

106

44

=

2.74g

x

，
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%；加鹽酸后生成的CO₂的質(zhì)量為1.14g．

點評：本題主要是考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量比進行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應物的質(zhì)量．