Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣﹣侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為 ．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 ．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止
（3）解：設(shè)55g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
x	y	22g

x=53g

y=58.5g

①則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =96.4%

②原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是55g﹣53g=2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是55g+269.5g﹣22g=302.5g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =20%

【解析】解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應(yīng)后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應(yīng)物X的一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子； 故答案為：H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法為將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；
答案：（1）H2O．（2）將混合物加熱．（3）①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；（2）提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜的操作設(shè)計(jì)；（3）①根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量，并計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．