Question

【題目】某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氣體的組成，設(shè)計了如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中 溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中有水流入燒杯。在反應(yīng)前后對C、D裝置進行了質(zhì)量的測量（各步反應(yīng)均完全），測量結(jié)果如下表：

反應(yīng)前后	反應(yīng)前	反應(yīng)后
C裝置中的試管與固體的總質(zhì)量（克）	a	c
D裝置的中U形管與固體的總質(zhì)量	b	d

請分析回答下列問題；

（1）請寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系式是_____（用字母a、b、c、d表示）

Answer 1

【答案】CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O D中固體由白色變?yōu)樗{色 （a﹣c）＞

【解析】

（1）二氧化碳能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。

（2）氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色，則一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是:D中固體由白色變?yōu)樗{色。

（3）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能被堿石灰吸收，C裝置中減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，D裝置中增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，水中氧元素的質(zhì)量為（d﹣b）××100%＝，（a﹣c）＞，說明除了氫氣與氧化銅反應(yīng)，還有一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，能證明原混合氣體中有CO存在。