某同學在測量赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設其他成分不和酸反應，也不溶于水）時，進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入50g的稀鹽酸，恰好完全反應．過濾得濾渣2g．試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（有關反應方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ）
分析：由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應也不溶于水，可判斷恰好完全反應后過濾所得濾渣2g，可以據(jù)此求出鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出即可．
解答：解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g
設所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 
160    219
8g      x
160
8g
=
219
x

解得：x=10.95g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
10.95g
50g
×100%=21.9%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%．
點評：解題的關鍵在于弄清化學反應中反應物、生成物之間的關系，同時要弄清雜質(zhì)在反應中存在于什么地方．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在探究生鐵的組成時，某實驗小組的同學在少量生鐵樣品中，加入足量的稀鹽酸充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量殘渣剩余，你認為該殘渣的主要成份可能是（　　）
A、碳粉
B、氯化鐵
C、鋅粉
D、氯化亞鐵
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?杭州）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO．及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
D
D

A．藍色石蕊試紙         B．紫色石蕊溶液
C．無色酚酞試劑       D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
，只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實驗結果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與 CO2有許多化學性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量（12.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應）（不考慮二氧化碳在水中的溶解）

鹽酸的質(zhì)量（g） 10 20 40 60 80
二氧化碳的質(zhì)量（g） 0.88 1.76 3.52 4.4 X
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：
（1）該實驗的化學原理
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（用化學方程式表示）
（2）X的數(shù)值為
4.4
4.4
．
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
14.6%
14.6%
．（精確到一位小數(shù)）
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
83.3%
83.3%
．（精確到一位小數(shù)）
（5）請在圖中畫出在12.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在測定石灰石樣品的純度時，發(fā)現(xiàn)該樣品10克與足量的稀鹽酸反應時生成4.44克CO2，則該樣品中的雜質(zhì)可能為（　�。�

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