鋁元素屬于　 　元素，鋁原子最外層有3個電子，該原子在化學(xué)變化中容易　 　（填“得”或“失”）電子．

金屬；失去． 【解析】 試題【解析】 鋁元素漢字中帶有钅字旁的屬于金屬元素，鋁原子最外層有3個電子，少于4個易失去電子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：河南省2018屆九年級中考套卷化學(xué)綜合訓(xùn)練題（四） 題型：單選題

在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是( )

A. CaCO3 B. CaO C. NaOH D. Na2SO4

A 【解析】A. CaCO3 和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳?xì)怏w和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)； C. NaOH 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)； D. Na2SO4和鹽酸不反應(yīng)，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題五第二單元基礎(chǔ)題 題型：簡答題

在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

M

反應(yīng)前質(zhì)量/g

100

1

1

46

反應(yīng)后質(zhì)量/g

4

89

55

x

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為_____________。

(2)未知物質(zhì)M一定含有的元素為______________________。

(3)已知未知物質(zhì)M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式為_____________。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

0 C、H、O C2H5OH C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g，可以確定氧氣是反應(yīng)物；同時可以確定M是反應(yīng)物；(1)M減少的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，因此x的值...

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題五第二單元基礎(chǔ)題 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+H2OCO+3H2，其中x為

A、CH4 B、H2CO3 C、CO2 D、4 CH4O

A 【解析】 試題根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)后有1個碳原子、6個氫原子、一個氧原子而反應(yīng)前由2個氫原子和1個氧原子，所以X中有4個氫原子和1個碳原子，故答案選擇A

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題五第二單元基礎(chǔ)題 題型：單選題

已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比．在 1 體積空 氣中混入 1 體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都 轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（ ）（注： 空氣中 O2 體積分?jǐn)?shù)為 20%）

A. 33.3% B. 50% C. 67% D. 75%

D 【解析】 1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+CO22CO ），因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣。所以氧氣和碳反應(yīng)后（2C+O22CO）得到0.4體積的一氧化碳，所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成...

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題三第二單元基礎(chǔ)題 題型：填空題

元素的種類決定于原子的________；

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的________；

在原子中，核電荷數(shù)________質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)（填＜＞=）；

相對原子質(zhì)量≈________+________．

核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 【解析】 根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切；原子中各微粒的關(guān)系；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。 元素的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)；在原...

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題三第二單元基礎(chǔ)題 題型：單選題

目前世界上最精準(zhǔn)的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. x 的值為 8 B. 鍶屬于非金屬元素

C. 鍶原子的化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D. 鍶的相對原子質(zhì)量為 87.62g

C 【解析】 A.在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，x=38-2-8-8-2=18,A錯誤；B.由鍶元素名稱帶金字旁可知鍶屬于金屬元素，B錯誤；C.由鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知鍶原子的最外層電子數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子成為陽離子，C正確；D.書寫原子的相對原子質(zhì)量時不需書寫單位，且它的單位也不是g，D錯誤，故選C。

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題二第二單元基礎(chǔ)題 題型：填空題

（1）若用如圖所示正放的裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從______ （填“a”或“b” 下同）端通入；若用裝滿水的正放的該裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從_______ 端通入；

（2）“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，若只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是______（填字母序號）

A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C 甲醛（CH2O） D．乙醛（C2H4O）

abAC 【解析】 （1）根據(jù)氧氣的密度和溶解性分析解答；（2）根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：1；根據(jù)所生成有機(jī)物中C、O元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式。 （1）因氧氣的密度比空氣的大，若用排空氣法收集氧氣時，氣體應(yīng)從裝置的a端通入。因氧氣不易溶于水...

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科目：初中化學(xué) 來源：河南省2018屆九年級中考套卷綜合訓(xùn)練（六）化學(xué)試卷 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（）

A. N2（O2）：通過灼熱的木炭

B. NaOH 溶液（Na2CO3）：加適量稀鹽酸

C. NaCl 溶液（HCl）：加熱蒸發(fā)

D. 鐵粉（氧化銅粉末）：加入足量稀硫酸

C 【解析】 A.通過灼熱的木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會與氮?dú)饣煸谝黄�，引入新的雜質(zhì)，錯誤；B. NaOH 和Na2CO3都與稀鹽酸反應(yīng)，會使主要成分被反應(yīng)掉，錯誤；C. NaCl 和HCl混合溶液加熱蒸發(fā)，氯化氫易揮發(fā)而氯化鈉不揮發(fā)，可以達(dá)到除雜目的，正確；D. 鐵粉和氧化銅粉末都能與稀硫酸反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤。故選C。

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