Question

20．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是A（填序號）．
A．鐵鍋B．銅導線C．鋁制易拉罐
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．其反應原理是：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，結合其用途進行分析解答．
（2）根據金屬的化學性質，進行分析解答．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．
（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析解答．

解答 解：（1）鐵做炊具是利用其導熱性好，銅做導線是利用其導電性好，鋁做易拉罐是利用其延展性好．
（2）鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）A；（2）鋁易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬的物理性質與用途、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．