Question

【題目】 （7分）某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：

（1）過程①中發(fā)生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。

（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：________________________________。

（3）試用化學方程式計算：該企業(yè)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？

Answer 1

【答案】 （1）化合（1分） （2）還原性（1分）（2）刷油漆、鍍其他金屬、表面涂油等合理均得分。 (3)560t

【解析】

試題分析：（1）過程①是焦炭轉化為二氧化碳，故發(fā)生的反應屬 化合反應；過程③是把鐵礦石還原成鐵的過程，故利用了一氧化碳的還原性；（2）防止鋼鐵銹蝕的具體措施刷油漆、鍍其他金屬、表面涂油等

（3）解：氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t （1分）

設可煉得金屬鐵的質量為x

3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （1分）

160 112

800t x

160/112=800t/x （1分）

x =560t （1分）

答：可煉得金屬鐵的質量為560t。